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                高中十個常見可逆反應是什么

                在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應。 絕大部分的反應都存在可逆性,一些反應在一般條件下并非可逆反應,而改變條件(如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等)會變成可逆反應。

                高中十個常見可逆反應

                常見的可逆反應

                N2+3H2=可逆(高溫高壓催化劑)=2NH3

                2SO2+O2=可逆(加熱催化劑)=2SO3

                H2+I2==可逆△==2HI

                H2+S==△==H2S

                2NO2=可逆=N2O4

                Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

                CO2+H2O=H2CO3

                SO2+H2O=H2SO3

                CO+H2O==高溫催化劑==CO2+H2

                2NO2=N2O4

                NH3+H2O=NH3H2O

                弱電解質的電離平衡

                強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡

                大多數有有機反應是可逆反應

                羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應(所有)

                酯在酸催化時的水解反應(所有)

                可逆反應的特點

                1、反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

                2、可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應,如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

                3、在理想的可逆過程中,無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在,因此不會有功的損失。

                4、在同一時間發生的反應

                5、同增同減

                6、書寫可逆反應的化學方程式時,應用雙箭頭表示,箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應,從右向左的反應稱為逆反應。

                7、可逆反應中的兩個化學反應,在相同條件下同時向相反方向進行,兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。

                (1)“逆”:化學平衡研究的對象是可逆反應。

                (2)“等”:化學平衡的實質是正、逆反應速率相等,即:v(正) = v(逆)。

                (3)“動”:v(正) = v(逆) ≠0

                (4)“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等),不隨時間的變化而變化。

                (5)“變”:化學平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學平衡可能會分數移動。

                (6)“同”:在外界條件不變的前提下,可逆反應不論采取何種途徑,即不論由正反應開始還是由逆反應開始,最后所處的平衡狀態是相同的,即同一平衡狀態。

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